Qu’est-ce que le phosphore? | 10 caractéristiques et caractéristiques
-
34,67€ – 35,87€ -
60,38€ – 65,64€ -
15,41€ -
14,73€ -
34,23€ – 35,83€ -
11,25€ – 15,13€ -
14,17€ – 16,14€ -
11,38€ -
19,90€ -
17,31€
Qu’est-ce que le phosphore?
Appairage Il est Composition chimique non métallique Relativement réactif, qui est dans le groupe 15 (Va) du tableau périodique et uniquement dans la famille de l’azote. Il a le symbole de la lettre (P), le numéro atomique 15 et le poids 30.974.
| Le symbole | UNE |
| Numéro atomique | Quinze |
| Masse atomique | 30 974 |
| Découverte par | Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt. |
| Configuration électronique | [Ne] 3 secondes deux 3p 3 |
Un des La caractéristique la plus importante du phosphore Est-ce que cet élément est presque impossible à trouver dans son état libre ou d’origine car C’est un élément très réactif. Et il n’apparaît que d’autres composés chimiques et minéraux tels que l’apatite ou la turquoise. Vous pouvez voir tous les minéraux contenant du phosphore dans le lien suivant.
Le phosphore est un élément chimique de numéro atomique 15, ce qui signifie que la structure atomique se compose de 15 protons et 15 électrons.Pour le phosphore, le symbole chimique est P.
L’importance du phosphore réside dans le fait qu’il est l’un des éléments chimiques essentiels pour le corps humain, et comme il est utilisé pour créer des engrais, des pesticides et même des détergents, vous pouvez en apprendre davantage sur l’utilisation du phosphore. Dans le lien suivant
Propriétés et caractéristiques du phosphore
| isotope | Le phosphore contient 22 isotopes connus, le P-31 est le seul isotope stable. |
| Densité (g / cc) | 1,82 (phosphore blanc) |
| Point de fusion (K) | 317,3 |
| Point d’ébullition (K) | 553 |
| voir | Le phosphore blanc est un solide cireux semblable au phosphore. |
| Rayon atomique (substantif) | 128 |
| Volume atomique (cc / mol) | 17,0 |
| Rayon covalent (substantif) | 106 |
| Rayon ionique | 35 (+ 5e) 212 (-3e) |
| Chaleur spécifique (@ 20 ° CJ / g mol) | 0,757 |
| Chaleur de fusion (kJ / mol) | 2,51 |
| Chaleur d’évaporation (kJ / mol) | 49,8 |
| Nombre de refus de sondage | 2.19 |
| Première énergie d’ionisation (kJ / mol) | 1011,2 |
| État d’oxydation | 5, 3, -3 |
| Structure maillée | cube |
| Constante de maillage (Å) | 7 170 |
| Numéro de registre CAS | 7723-14-0 |
1. propriétés physiques
Le phosphore est un élément non allotrope, c’est-à-dire qu’au moins quatre formes connues de phosphore ne sont connues: jaune, noir, rouge et blanc, les deux dernières les plus courantes.
Cet élément est à l’état solide et dégage une odeur désagréable. Cependant, à l’état pur, il est transparent et inodore.
Atteint un point de fusion de 44,15 ° C et alors que le point d’ébullition initial est de 280,5 ° C, la densité est de 1823 kg / m3.
2. propriétés chimiques
| grouper | Quinze |
| Période de temps | 3 |
| Numéro atomique | Quinze |
| État à 20 ° C | solide |
| Configuration électronique | [Ne] 3s 2 3p 3 |
| point de fusion | 44,15 ° C, 111,47 ° F, 317,3 K |
| point d’ébullition | 280,5 ° C, 536,9 ° F, 553,7 K |
| Densité (g cm – 3) | 1823 (blanc) |
| Masse atomique relative | 30 974 |
| Isotope | 31Y |
| Numero CAS | 7723-14-0 |
Il ne se dissout pas dans l’eau et lorsqu’il est exposé à l’air, il brûle immédiatement.
Étant donné que ces types de réactions sont des éléments dangereux, leur manipulation doit être effectuée avec soin conformément aux règles de sécurité, y compris les pinces et la manipulation sous l’eau. Un petit contact avec la peau peut provoquer de graves brûlures.
Il est multiple et possède huit états d’oxydation.
En raison de sa grande réactivité, l’élément n’a jamais été trouvé dans sa nature pure dans la nature. Mais fait souvent partie de nombreux minéraux et roches phosphatées.
Les sources de phosphore les plus importantes se trouvent dans Maroc, Russie et États-Unis
Le motif allotrope blanc est obtenu par une série d’étapes. Mais le plus largement utilisé est le chauffage du phosphate tricalcique, qui est à haute température dans un four contenant de la silice et du carbone, où le phosphore libéré sous forme de vapeur est réduit.
4.Dans quelles parties du monde sont fertiles?
Le réservoir principal est la croûte tectonique stockée dans les roches phosphatées et, en raison de l’érosion, est libérée dans le sol et l’eau. Les minéraux les plus courants contenant du phosphore sont l’apatite, la turquoise, la monacite et le phosphore.
C’est le douzième élément le plus abondant de la croûte terrestre, représentant 0,1% du poids.
Il y a Plus de 550 minéraux à haute teneur en phosphore..
C’est aussi le sixième élément le plus présent dans le corps humain, principalement dans les os et les dents.
Le phosphore est également un élément essentiel pour les plantes, c’est l’un des trois nutriments majeurs.
5. Fonctions dans le corps humain
Le phosphore représente 1% du poids corporel total, est le deuxième minéral le plus abondant dans le corps et se trouve dans chaque cellule.
Le phosphore est Un élément clé de l’ADN et de l’ARN..
Sa fonction dépend en grande partie de son implication dans la formation des os et des dents, ainsi que nécessaire à la production de protéines pour la croissance et la réparation des tissus et des cellules.
Le phosphore lie également les vitamines B pour soutenir une fonction rénale optimale, des signaux nerveux, des palpitations et des contractions musculaires.
En revanche, il est important de noter qu’une trop grande quantité de phosphore peut entraîner des problèmes de santé, notamment au niveau des reins.
6. avantages de la technologie
Il est largement utilisé dans le secteur de la métallurgie pour Elle produit des alliages majeurs tels que le fer et le bronze.Alors que dans le secteur industriel, le phosphate trisodique est largement utilisé dans le nettoyage des zones en raison de ses propriétés ainsi que de son anti-corrosion.
7 Avantages pour la société
Les êtres vivants ont besoin de cet élément pour fonctionner sans phosphore dans la pratique.
Le phosphore est présent dans chaque cellule, son action est Déterminants pour le corps, mais également essentiels pour les plantes.
8. cela peut être dangereux
Phosphore, bien que présent dans tous les êtres vivants. Mais c’est aussi un élément hautement toxique. Seulement 50 mg de phosphore pur suffisent à provoquer une intoxication..
Le phosphore rouge ne brûle pas naturellement lorsqu’il est exposé à l’air et n’est pas toxique. Mais peut être converti en phosphore blanc et peut dégager des vapeurs toxiques.
9. Dans le secteur agricole
Le phosphore apporte une contribution particulière à l’agriculture, car l’utilisation de cet élément est très importante pour Production d’engrais.
De même, l’acide phosphorique est utilisé pour fabriquer des boissons énergisantes, en particulier dans le Régénère les fluides corporels pendant le sport.
10. Utilisation de la clé
Le phosphore est également utilisé dans la fabrication de dentifrices, de pesticides, d’additifs alimentaires et d’engrais. La tête d’allumette et la bougie d’allumage utilisent du phosphore..
